大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于同位素地球化学的问题，于是小编就整理了2个相关介绍同位素地球化学的解答，让我们一起看看吧。
同位素的物理性质？
元素的化学性质主要取决于元素的外层电子排布,同位素的质子数、电子数是相同的,不同的是其中子数,所以,同位素的化学性质是相似的.在物理性质上,质量不同是肯定的,这会导致同位素熔沸点的差异.再者说来,很多元素的同位素都具有放射性,这应该也是物理性质上的不同吧.原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异
同位素具有相同原子序数的同 一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学性 质几乎相同(氕、氘和氚的性质有些微差异),但原子质量或质量数不同,从 而其质谱性质、放射性转变和物理性质。
同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数，左下角注明质子数。
自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。
同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同，物理性质有差异。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。
氕氘氚物理性质和化学性质？
氕氘氚互为同素异形体.都属于氢元素,因为他们的原子核中都有一个质子.区别他们原子核中的中子数不同,氕 1个质子 0个中子 质量数为1 符号H 相对原子质量为1 氘 1个质子 1个中子 质量数为2 符号D 相对原子质量为2 一般...
同位素因为核电荷数和电子数相同，所以他们的化学性质基本相同，但物理性质有较大差异，如密度不同等。
在化学上氕、氘、氚叫做同位素。同位素的定义中是核内质子数相同。氕、氘、氚三种氢原子的原子核中均含有一个质子，而核内质子数不同，氕的原子核中没有中子，氘的原子核内有一个中子，氚的原子核中含有两个口子。由于质子数和核外电子相同，故氕、氘、氚三种氢原子的化学性质相同，而相对原子质量不同，物理性质中密度也不同。在核工业中有重要作用，利用核聚变制造***、氢弹等。
氕氘氚是氢元素的三种同位素，具有相同的质子数（1），不同的中子数（0、1、2），质量数也就不同（1、2、3）。物理性质不同（放射性），但化学性质相同（最外层电子数相同）。
熔点：氕18.73K，氘-254.42℃，氚-425.96oF 。
沸点：101.325 kPa(1atm)时，氕23.65K、氘-249.5℃、氚-417.1oF 。
氚气的沸点：氕25.04、氘323.0 、氚147.9。
氚气的三相点 ：氕20.62、氘108.0 、氚37.24。
氘氚两个有放射性，而且密度更大；同位素的化学性质一般没有区别。
到此，以上就是小编对于同位素地球化学的问题就介绍到这了，希望介绍关于同位素地球化学的2点解答对大家有用。